题目内容
3．电子表和电子计算器的电池常用微型银-锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag（1）该原电池工作时负极区溶液的pH值下降（上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由Zn（Zn或Ag2O）极经外电路流向正（正或负）极．正极上发生的电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．
分析 根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag知，失电子的Zn作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．
解答 解：（1）负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应为电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，所以负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故答案为：下降；
（2）电池反应式Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag中，较活泼的金属锌作负极，失去电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，正极的反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故答案为：Zn；正；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．
练习册系列答案
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14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 | |
| C． | 物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-数为NA | |
| D． | 标况下，22.4 L四氯化碳的质量为154 g |
18．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每分钟增加 2mol•L-1，B每分钟减少1.5mol•L-1，A每分钟减少0.5mol•L-1，则m：n：p为（ ）
| A． | 4：3：1 | B． | 2：2：3 | C． | 1：3：4 | D． | 3：1：2 |
8．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.25mol/（L•s），
②v（B）=27mol/（L•min），
③v（C）=0.4mol/（L•s），
④v（D）=36mol/（L•min）．
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
①v（A）=0.25mol/（L•s），
②v（B）=27mol/（L•min），
③v（C）=0.4mol/（L•s），
④v（D）=36mol/（L•min）．
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
| A． | ④＞②＞③＞① | B． | ①＞④＞②＞③ | C． | ①＞②＞③＞④ | D． | ④＞①＞③＞② |
15．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在恒容容器中进行，平衡常数随温度的变化如表：下列判断正确的是（ ）
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| A． | 达平衡后升温，反应速率增大，压强减小 | |
| B． | 其他条件不变，增加压强能提高CO的转化率 | |
| C． | 该反应△H＞0 | |
| D． | 830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和4 mol H2O（g），平衡时，CO的转化率是50% |
12．下列有关物质的分类不正确的是（ ）
| A． | 硫酸（酸） | B． | 溶液（混合物） | C． | Al2O3（两性氧化物） | D． | 纯碱（碱） |