Question

2．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液	在试管口处出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液	出现黄色沉淀	说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振摇	沉淀变为黑色	ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq） ?CuS（s）+Zn2+（aq）
D	相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验	醋酸溶液对应的灯泡较暗	醋酸是弱电解质

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO；
B．KI抑制PbI₂的溶解平衡逆向移动；
C．白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，发生沉淀的转化；
D.1mol•L^-1醋酸溶液和1mol•L^-1盐酸，后者离子浓度大．

解答 解：A．酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化，出现红棕色气体，解释不合理，故A错误；
B．KI抑制PbI₂的溶解平衡逆向移动，则出现黄色沉淀，说明 PbI₂饱和溶液中有Pb²⁺存在，故B正确；
C．白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，发生沉淀的转化，则发生ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+Zn²⁺（aq），有黑色沉淀生成，故C正确；
D.1mol•L^-1醋酸溶液和1mol•L^-1盐酸，后者离子浓度大，醋酸溶液对应的灯泡较暗，可知醋酸是弱电解质，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、沉淀转化、溶解平衡移动、电解质的判断、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．