Question

1．实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实验步骤填写下列空白．

（1）加入的A是K₂CO₃，检验A是否过量的方法是在上层清夜中继续加入碳酸钾，溶液无沉淀，说明已完全反应．
（2）操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 
（3）溶液中加入的B物质是HCl，应加入过量B物质的理由是保证碳酸钾溶液完全反应．
（4）操作b是蒸发，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此处的作用是防止蒸发时液体飞溅．

Answer 1

分析 为除去氯化钾中的氯化钙，将样品溶于水，先加入过量的碳酸钾，即A，生成碳酸钙沉淀，过滤，得到沉淀碳酸钙，滤液中加入稍过量的盐酸，然后进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为K₂CO₃，为检验碳酸钾是否过量，可在上层清夜中继续加入碳酸钾，溶液无沉淀，说明已完全反应，
故答案为：K₂CO₃；在上层清夜中继续加入碳酸钾，溶液无沉淀，说明已完全反应；
（2）a为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯；漏斗；玻璃棒；
（3）加入B为盐酸，应过量，以保证碳酸钾溶液完全反应，故答案为：HCl；保证碳酸钾溶液完全反应；
（4）操作b是蒸发，用到与操作a相同的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，以防止蒸发时液体飞溅，故答案为：蒸发；玻璃棒；防止蒸发时液体飞溅．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的操作方法，把握实验的设计，难度不大．