题目内容

4．将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（　　）
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

分析 SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末，加入足量NaOH溶液，发生反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，充分反应后过滤，Fe2O3不反应，则向所得溶液中加入过量盐酸，发生反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，据此分析解答．

解答 解：SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末，加入足量NaOH溶液，发生反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，充分反应后过滤，Fe2O3不反应，则向所得溶液中加入过量盐酸，发生反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，过滤，所得滤渣为H2SiO3，灼烧至恒重，发生反应为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O，所以最终固体成份为SiO2，
故选A．

点评 本题考查元素化合物性质、基本概念等，涉及Al、Si、Fe元素及其化合物的性质，难度不大，需要学生熟练掌握基础知识．

练习册系列答案
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14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
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B．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
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15．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在恒容容器中进行，平衡常数随温度的变化如表：下列判断正确的是（　　）
温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
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12．下列有关物质的分类不正确的是（　　）
A．硫酸（酸）B．溶液（混合物）C．Al2O3（两性氧化物）D．纯碱（碱）
19．下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色
C．次氯酸不稳定，见光易分解
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C．Na2O2中的阴离子为：O2-D．镁的原子结构示意图如图所示
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
13．室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若有8mol浓盐酸参加反应，则
（1）需要多少质量的KMnO4参与反应？
（2）标准状况下，生成多少体积的Cl2？
14．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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