Question

7．将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

• A． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 10moL0.1mol/L的氨水中溶质一水合氨的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，5mL 0.2mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，两溶液混合后恰好完全反应生成0.001mol氯化铵，铵根离子水解显酸性，结合物料守恒、电荷守恒对各选项进行判断．

解答 解：10moL0.1mol/L的氨水中溶质一水合氨的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，5mL 0.2mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，两溶液混合后恰好完全反应生成0.001mol氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于铵根离子水解程度不大，所以溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断，明确反应后溶质组成为解答关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．