题目内容
2．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如图所示）的相关说法不正确的是 （ ）
| A． | 反应CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0 | |
| B． | 用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染 | |
| C． | CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同 | |
| D． | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |
分析 A．CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高温下自发进行，结合△H-T△S分析；
B．聚碳酸酯为可降解塑料；
C．同分异构体的化学性质不同；
D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度较小，故NaHCO3在溶液中析出．
解答 解：A．CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高温下自发进行，反应后气体的物质的量增大，则△S＞0，已知△H-T△S＜0反应自发，所以△H＞0，故A正确；
B．聚碳酸酯为可降解塑料，在自然界中能分解不会产生污染，所以用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染，故B正确；
C．CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，同分异构体的化学性质不同，故C错误；
D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了反应自发性的判断、环境保护、同分异构体、侯氏制碱法的原理等，题目难度不大，注意对基础知识的归纳整理，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
12．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | SO2的漂白原理与次氯酸相同 | B． | 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 | ||
| C． | 浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体 | D． | 可用铝槽储运浓硫酸 |
13．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
| A． | 硫原子的原子结构示意图： | |
| B． | NH4Cl的电子式： | |
| C． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| D． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
Fe2+；电解质溶液中的阳离子向Y极移动（填X或Y）；
17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
（1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．
| 实验操作 | 实验现象 |
 | ⅰ．红色物质附着于铝片表面 ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀 |
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．
7．将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
| A． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
14．下列有关NH4Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的该溶液中含有0.2NA个SO42- | |
| B． | 该溶液中Cu2+、H+、NO3-可以大量共存 | |
| C． | 滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 该溶液加热蒸干后得到Al2O3固体 |
11．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）
| A． | 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性” | |
| B． | 李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” | |
| C． | 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应” | |
| D． | 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3] |