Question

17．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c （OH^-）=10^-11mol/L
• B． pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中，存在c （H⁺）=c （OH^-）+c （CO₃^2-）
• D． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

分析 A．氨水中氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；
B．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；
C．根据碳酸氢钠溶液中物料守恒和电荷守恒分析；
D．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c （H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒分析氯离子和铵根离子的浓度．

解答 解：A．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，则氨水中由水电离产生的c（OH^-）=10^-11mol/L，故A正确；
B．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），二者联合可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c （H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、离子浓度大小比较、溶液pH的计算等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．