题目内容
19．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）| A． | pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 | |
| B． | 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合 | |
| C． | pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 | |
| D． | pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
分析 A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子溶液显碱性；
B．氢氧化钡为二元碱，盐酸为一元酸，等体积混合氢氧根离子剩余；
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，次数为弱酸存在电离平衡，混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性；
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子溶液显碱性；
解答 解：A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子溶液显碱性，溶液PH＞7，故A不符合；
B．氢氧化钡为二元碱，盐酸为一元酸，等体积混合氢氧根离子剩余溶液显碱性，溶液PH＞7，故B不符合；
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，次数为弱酸存在电离平衡，混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，溶液PH＜7，故C符合；
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，硫酸是强酸，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子溶液显碱性，溶液PH＞7，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查了酸碱混合溶液酸碱性的分析判断，主要是弱电解质电离平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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7．将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
| A． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
7．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
| A． | 3 种 | B． | 4 种 | C． | 5 种 | D． | 6 种 |
4．有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜片上有气泡逸出 | |
| B． | 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 | |
| C． | 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 | |
| D． | 铜片上发生氧化反应 |
11．某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉ | B． | Mg2+、NH4+、SO42-、Clˉ | ||
| C． | Na+、K+、SO42ˉ、NO3ˉ | D． | Ba2+、Na+、CO32-、NO3ˉ |
8．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（ ）
| A． | 4 种 | B． | 5 种 | C． | 7 种 | D． | 9 种 |
9．化学在生活中无处不在，下列说法错误的是（ ）
| A． | 炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成 | |
| B． | 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇 | |
| C． | 苯酚不小心蘸到皮肤上，应用NaHCO3溶液擦洗 | |
| D． | 夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸 |