题目内容

19．利巴韦林适用于拉萨热、幼儿呼吸道合胞病毒肺炎、带状咆疹等，其结构简式如图，下列关于利巴韦林的说法错误的是（　　）
A．分子式为C8H12N4O3B．能使紫色石蕊试液变红
C．可以发生酯化反应D．可以与H2发生加成反应

分析 由结构可知分子式，分子中含氨基、-OH、N=N及C=O、醚键等，结合氨基酸、醇等有机物的性质来解答．

解答 解：A．由结构可知分子式为C8H12N4O5，故A错误；
B．含氨基显碱性，能使紫色石蕊试液变红，故B正确；
C．含-OH，可发生酯化反应，故C正确；
D．含C=O及N=B均可与氢气发生加成反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
A．CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子
B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱
D．空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
10．原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
（1）若断开k1，闭合k2，则装置为原电池；X电极上的电极反应式为Fe-2e- Fe2+；电解质溶液中的阳离子向Y极移动（填X或Y）；
（2）若线路中通过3.01×1022的电子，则Y极上析出物质的质量为1.6g．
7．将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
14．下列有关NH4Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．0.1mol/L的该溶液中含有0.2NA个SO42-
B．该溶液中Cu2+、H+、NO3-可以大量共存
C．滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．该溶液加热蒸干后得到Al2O3固体
4．Ⅰ．某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
实验步骤如下：①按如图所示的装置连接好仪器；②检查装置的气密性；③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；④将烧瓶a中气体收集满后，向烧杯中加水，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是烧瓶a中产生喷泉现象．
（3）装置B的作用是吸收挥发出的苯及溴蒸气．
（4）为除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的试剂是NaOH（填化学式），充分振荡，静置后再分液（填操作名称）．
Ⅱ．下列实验设计或操作合理的是BCDF．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时现加生石灰后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替．
11．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（　　）
A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”
D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3]
10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
11．某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉB．Mg2+、NH4+、SO42-、Clˉ
C．Na+、K+、SO42ˉ、NO3ˉD．Ba2+、Na+、CO32-、NO3ˉ

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