Question

14．将0.1mol两种气态烃（其中一种为炔烃）组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g H₂O．则这两种烃的物质的量之比说法正确的是（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 无法计算

Answer 1

分析 标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为，C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，且为炔烃，则应为丙炔，结合C、H原子的关系计算物质的量之比，以此解答该题．

解答 解：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为，C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，且为炔烃，则应为丙炔，
设含有xmolCH₄、ymolC₃H₄，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.1}\\{x+3y=0.15}\end{array}\right.$，x=0.75，y=0.25，则这两种烃的物质的量之比1：3或3：1．
故选C．

点评 本题考查了有机物分子式的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法．