题目内容
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3•H2O能大量共存 |
| B | 向某溶液中滴加CCl4，振荡静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中含有I- |
| C | 向25mL沸水中分别滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射 | 形成一条光亮通路 | 制得Fe（OH）3胶体 |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液颜色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液；
B．碘单质易溶于四氯化碳，为紫色；
C．红褐色沉淀，不是胶体分散系；
D．碳酸钠溶液水解显碱性，加氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．
解答 解：A．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3•H2O不能共存，故A错误；
B．碘单质易溶于四氯化碳，为紫色，可知原溶液中含有碘单质，故B错误；
C．红褐色沉淀，不是胶体分散系，出现红褐色液体时为胶体，故C错误；
D．碳酸钠溶液水解显碱性，加氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，则由现象可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体制备、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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4．下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）
| A． |  | B． | CH3CH2OH→CH3CHO | ||
| C． | CH4→CH3Cl | D． | CH2=CH2→CH3CH2Br |
17．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C | |
| B． | 反应进行到1s时，v（A）=v（B） | |
| C． | 反应进行到5s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D） | |
| D． | 反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s） |
14．将0.1mol两种气态烃（其中一种为炔烃）组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g H2O．则这两种烃的物质的量之比说法正确的是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 无法计算 |
1．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | K+、Ca2+、OH-、HCO3- | B． | Fe2+、H+、CO32-、Cl- | ||
| C． | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D． | K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
18．
现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源．请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：H2S+2OH-=S 2-+2H2O．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：S 2-+H2O?HS-+OH-．己知：25℃时，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=12．（结果取整数）
（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节．实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2（x-1）e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为11.2 n L．
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示．
计算表中x=1074．
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大，反应②是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳的平衡体积分数也增大．平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为5%，反应②的平衡常数为0.30（保留两位有效数字）．
现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源．请回答：（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：H2S+2OH-=S 2-+2H2O．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：S 2-+H2O?HS-+OH-．己知：25℃时，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=12．（结果取整数）
（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节．实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2（x-1）e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为11.2 n L．
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示．
| 分子 | COS | H2 | H2O | CO | H2S | CO2 |
| 能量/KJ/mol | 1323 | 436 | 926 | X | 678 | 1606 |
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大，反应②是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳的平衡体积分数也增大．平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为5%，反应②的平衡常数为0.30（保留两位有效数字）．
15．某电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 | |
| B． | 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液 | |
| C． | 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液 | |
| D． | 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液 |