下列电离方程式错误的是( )A．HCl→H++Cl-B．H2CO3?2H++CO32-C．NaCl→Na++Cl-D．NH3•H2O?NH4++OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	HCl→H⁺+Cl^-		B．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
	C．	NaCl→Na⁺+Cl^-		D．	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-

分析 A．盐酸为强酸完全电离出氢离子和氯离子；
B．H₂CO₃是二元弱酸，在水溶液里不能完全电离，分步电离；
C．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子．

解答解：A．盐酸为强酸完全电离：HCl═H⁺+Cl^-，故A正确；
B．H₂CO₃是弱电解质，在水溶液里分步电离，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故B错误；
C．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故D正确；
故选B．

点评本题主要考查学生电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，多元弱酸分步电离，题目难度不大．

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2．酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如图：

下列说法正确的是（　　）

	A．	方程式中水的化学计量数是 2n-1
	B．	常温下比更难溶于水
	C．	1 mol HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2 mol Ag
	D．	的单体是和HCHO

3．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）；

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式：Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₂时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺，其使用的最佳pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5 D.5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答条即可）

20．将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（ClO^-）=c（OH^-）		B．	c（ClO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）
	C．	c（OH^-）═c（HClO）+c（H⁺）		D．	2c（ClO^-）+2c（HClO）═c（Na⁺）

7．关于浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液的pH：①＞③＞②
	B．	水电离出的（H+）：③＞②＞①
	C．	①和②等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	D．	①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）