Question

9．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S^2-＞Cl^-
④稳定性HCl＞H₂S⑤酸性HCl＞H₂S⑥H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
⑦Cl₂与H₂在光照或点燃下反应，而硫与H₂加热下才反应．

• A． ②③④⑥
• B． ③④⑥⑦
• C． ③④⑤⑥
• D． 全部

Answer 1

分析 元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关，据此分析解答．

解答 解：①达到稳定结构时，得电子的难易程度能说明元素非金属性强弱，得电子的数目不能说明元素非金属性强弱，故不选；
②元素对应最高价氧化物的水化物的酸性可以说明元素非金属性强弱，氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强不能说明元素非金属性强弱，故不选；
③还原性S^2-＞Cl^-说明元素非金属性S＜Cl，能说明元素非金属性强弱，故选；
④氢化物的稳定性越强说明元素非金属性越强，稳定性HCl＞H₂S能说明元素非金属性强弱，故选；
⑤元素对应最高价氧化物的水化物的酸性可以说明元素非金属性强弱，酸性HCl＞H₂S不能说明元素非金属性强弱，故不选；
⑥H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，Cl₂能与H₂S发生置换反应，说明元素非金属性S＜Cl，能说明元素非金属性强弱，故选；
⑦Cl₂与H₂在光照或点燃下反应，而硫与H₂加热下才反应，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl₂比S容易与H₂化合，说明非金属性Cl＞S，故选．
故选：B．

点评 本题考查非金属性强弱判断，题目难度不大，侧重考查学生对元素周期律的灵活运用，非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少及物质物理性质无关，为易错题．