题目内容

5．截至1999年，人们已经发现了113种（　　）
A．原子B．分子C．核素D．元素

分析 同一元素可能有不同的核素，元素种类不等于原子种类；

解答 解：同一元素可能含有不同的核素（即原子），导致元素的种类小于原子的种类，所以发现113种元素，不等于发现113种原子，原子种类和核素种类多于113种，故选D．

点评 本题考查了元素种类和原子种类、核素种类的区别和关系，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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15．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工艺流程如图1所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O．1
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
16．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化
产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：
（1）X的分子式为C8H10；X的习惯命名为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
13．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13，.14%，则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则该有机物A的相对分子质量为46，分子式为C2H6O
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3OCH3；CH3CH2OH
（二）结构式的确定
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．
10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
C．乙醛的结构简式CH3COHD．键线式表示的有机物名称为1-戊醇
17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶质NaCl的物质的量是﹙）
A．0.2 molB．0.5 molC．2 molD．5 mol
14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：C、Mg、S．
（2）请写出A的最高价氧化物的电子式；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式SO2．
（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石（填物质名称）；熔点高，可以导电的是石墨（填物质名称）．
（4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
15．下列对物质的结构组成表示正确的是（　　）
A．中子数为18的氯原子${\;}_{17}^{37}$ClB．硫离子的结构示意图
C．过氧化钠的电子式D．HClO的结构式H-O-Cl

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