为测定某有机化合物A的结构.进行如下实验:(一)分子式的确定(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得:碳的质量分数为52.16%.氢的质量分数为13..14%.则该物质中各元素的原子个数比是N=2:6:1(2)用质谱仪测定其相对分子质量.得到如图1所示的质谱图.则该有机物A的相对分子质量为46.分子式为C2H6O(3)根据价键理论.预测A的可能结构� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13，.14%，则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则该有机物A的相对分子质量为46，分子式为C₂H₆O
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃OCH₃；CH₃CH₂OH
（二）结构式的确定
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

分析（1）A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则氧元素质量分数=1-52.16%-13.14%=34.7%，然后求原子个数之比；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，结合最简式判断分子式为C₂H₆O；
（3）A可能为乙醇或二甲醚；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子．

解答解：（1）A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则氧元素质量分数=1-52.16%-13.14%=34.7%，
则有机物分子中N（C）：N（H）：N（O）=$\frac{52.16%}{12}$：$\frac{13.14%}{1}$：$\frac{34.7%}{16}$=2：6：1，故答案为：N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1；
（2）实验式为C₂H₆O，有机化合物的相对分子质量为46，实验式即为分子式，则该物质的分子式是C₂H₆O，
故答案为：46；C₂H₆O；
（3）A可能为乙醇或二甲醚，结构简式为CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃，故答案为：CH₃OCH₃；CH₃CH₂OH；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH₃CH₂OH，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子，故答案为：CH₃CH₂OH．

点评本题考查有机物结构确定，题目难度中等，从守恒角度判断有机物最简式为解答该题的关键，注意理解质谱图、核磁共振氢谱、红外光谱在有机物结构确定中的作用．

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11．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：⑥Si⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是K、F（用元素符号作答）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（浓）=4SO₂+4H₂O．
（5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；
（6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应
	B．	人类利用的能源都是通过化学反应获得的
	C．	2CO（g）+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（g）△H＜0，则56gCO和32gO₂所具有的总能里大于88g所具有的总能量
	D．	需要加热的反应一定是吸热反应

15．

苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

（g）$?_{高温（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$

（g）+H₂（g）△H=+120kJ•mol^-1
（1）升高反应温度，其转化率增大，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）等温、等压下，通入惰性气体（如水蒸气）能提高反应的转化率，其原因是体积变大，反应向分子数增加的方向进行．
（3）通入水蒸气可延缓催化剂Fe₂O₃被还原而失活，其原因是Fe₂O₃在H₂氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移（用化学平衡原理解释）．
（4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示．在t₁时刻加入H₂，t₂时刻再次达到平衡．回答下列问题：
①物质X为乙苯，判断理由是加入H₂后平衡向左移动，故乙苯浓度增大
②t₂时刻，苯乙烯的浓度为$\frac{{b}^{2}+ab}{2a+b}$mol•L^-1；
③t₁-t₂时间段内，乙苯的反应速率为$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L^-1•min^-1．
（5）温度T下，已知H₂和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol^-1和-4400kJ•mol^-1，则乙苯的燃烧热△H为-4570kJ•mol^-1．

5．截至1999年，人们已经发现了113种（　　）

12．有机物F是一种重要的制药原料，以有机物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：

（1）有机物B的名称苯酚，D的分子式为C₉H₁₀O₄．
（2）A与B反应生成C的反应类型为加成反应．
（3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

．
（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为

．
（5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有10种．
①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基．

9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；（用化学式表示）
（2）写出③形成的单质的结构式：N≡N；
写出②的最高价氧化物的电子式：

；
写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：分子晶体；
（3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性弱于⑧（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论2HClO₄+Na₂CO₃=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	KOH和CaCl₂既含有离子键，又含有共价键
	B．	PH₃各原子均满足8电子稳定结构
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	NH₄Cl的电子式：

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