题目内容

13．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

分析 （1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；
（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3．

解答 解：（1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，
故答案为：H2SO4；酸雨；
（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，C的名称为过氧化钠，过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，而NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以最后将变成物质D为Na2CO3，
加热时固体减少的质量是二氧化碳和水，设碳酸钠的质量是x，则碳酸氢钠的质量是（10-x）g，则：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 固体减少质量
168g                       62g
（10-x）g                （10-9.38）g
168g：62g=（10-x）g：（10-9.38）g
解得x=8.32g，
则碳酸钠的质量分数=$\frac{8.32g}{10g}$=83.2%；
故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%；
（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3，
①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②为了检验氨气是否集满，可将：可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，
D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）； Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

点评 本题考查无机物推断，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固训练，物质特殊的颜色是推断的突破口，注意掌握中学常见连续反应．

练习册系列答案
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3．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++CO2↑+8H2O．
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（2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
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请回答：
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8．下列说法正确的是（　　）
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B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
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18．“10%的氨水”的正确解释是（　　）
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
5．截至1999年，人们已经发现了113种（　　）
A．原子B．分子C．核素D．元素
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
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3．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑
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D．第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素

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