题目内容
15．下列对物质的结构组成表示正确的是（ ）| A． | 中子数为18的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl | B． | 硫离子的结构示意图 | ||
| C． | 过氧化钠的电子式 | D． | HClO的结构式H-O-Cl |
分析 A、氯原子的核电荷数为17，该氯原子的质量数为35，元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数；
B、硫离子的核外有18个电子；
C、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物；
D、HClO分子中O形成2对共用电子对．
解答 解：A、中子数为18的氯原子的质量数为35，该氯原子正确的表示方法为：1735Cl，故A错误；
B、硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为
，故B错误；
C、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为
，是由Na+与O22-构成的，故C错误；
D、HClO分子中O形成2对共用电子对，则HClO分子的结构式为H-O-Cl，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、结构示意图、结构式、原子的表示等，注意化学用语的区别及规范应用，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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5．截至1999年，人们已经发现了113种（ ）
| A． | 原子 | B． | 分子 | C． | 核素 | D． | 元素 |
6．将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（ ）
| A． | 21% | B． | 25% | C． | 30% | D． | 35% |
3．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
| A． | 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑 | |
| B． | 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 | |
| C． | 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素 | |
| D． | 第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | KOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键 | |
| B． | PH3各原子均满足8电子稳定结构 | |
| C． | 硫离子的结构示意图： | |
| D． | NH4Cl的电子式： |
20．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环 | |
| B． | 在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子 | |
| C． | 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个7C原子连接12个六元环 | |
| D． | 在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面 |
7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F（用元素符号填写）；
（3）写出⑦和⑨形成的化合物的电子式
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式
，M中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
| I A | IIA | ⅢA | IVA | VA | ⅥA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F（用元素符号填写）；
（3）写出⑦和⑨形成的化合物的电子式
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式
，M中的化学键类型为离子键、共价键．（5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
4．同周期的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 非金属性 Z＞Y＞X | B． | 原子半径 X＞Y＞Z | ||
| C． | 气态氢化物的稳定性 X＞Y＞Z | D． | 原子最外层电子数Z＞Y＞X |
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．