题目内容
17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶质NaCl的物质的量是﹙）| A． | 0.2 mol | B． | 0.5 mol | C． | 2 mol | D． | 5 mol |
分析 物质的量浓度为单位体积溶液所含溶质的物质的量，依据n=CV计算解答．
解答 解：2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶质NaCl的物质的量n=CV=2L×0.1mol/L=0.2mol；
故选：A．
点评 本题考查了物质的量浓度计算，熟悉物质的量浓度概念及计算公式是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性见表．回答下列问题：
（1）工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+═2VO2++SO42-+2H2O；
请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式：6VOSO4+KClO3+3H2O═3（VO2）2SO4
+KCl+3H2SO4．
（3）步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中
V2O5的质量比）和温度．根据图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃；从平
衡移动角度解释沉矾过程中控制n（NH4+）：n（VO3-）＞1：1，原因是增大铵根离子浓度，可以提高VO3-转化率，以保证VO3-沉淀完全．
（4）步骤⑥反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为$\frac{965}{384}$m×100%（写出表达式，不必计算出结果．已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，$电流利用效率=\frac{负载利用电量}{电池输出电量}×100%$
z为每摩尔物质得失电子数、法拉第常数F=96500C/mol，）．
部分含钒物质在水中的溶解性见表．回答下列问题：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（2）滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+═2VO2++SO42-+2H2O；
请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式：6VOSO4+KClO3+3H2O═3（VO2）2SO4
+KCl+3H2SO4．
（3）步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中
V2O5的质量比）和温度．根据图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃；从平
衡移动角度解释沉矾过程中控制n（NH4+）：n（VO3-）＞1：1，原因是增大铵根离子浓度，可以提高VO3-转化率，以保证VO3-沉淀完全．
（4）步骤⑥反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为$\frac{965}{384}$m×100%（写出表达式，不必计算出结果．已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，$电流利用效率=\frac{负载利用电量}{电池输出电量}×100%$
z为每摩尔物质得失电子数、法拉第常数F=96500C/mol，）．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应 | |
| B． | 人类利用的能源都是通过化学反应获得的 | |
| C． | 2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量 | |
| D． | 需要加热的反应一定是吸热反应 |
5．截至1999年，人们已经发现了113种（ ）
| A． | 原子 | B． | 分子 | C． | 核素 | D． | 元素 |
．
．
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ | |
| B． | 浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑ | |
| C． | SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br- | |
| D． | 氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
；
6．将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（ ）
| A． | 21% | B． | 25% | C． | 30% | D． | 35% |
7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F（用元素符号填写）；
（3）写出⑦和⑨形成的化合物的电子式
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式
，M中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
| I A | IIA | ⅢA | IVA | VA | ⅥA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F（用元素符号填写）；
（3）写出⑦和⑨形成的化合物的电子式
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式
，M中的化学键类型为离子键、共价键．（5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．