题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g | |
| B． | 标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA | |
| C． | 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n | |
| D． | 1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA |
分析 A．胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体；
B．根据没有告诉标准状况下水的离子积分析；
C．据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键；
D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．
解答 解：A．胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量不是107g，故A错误；
B．标准状况下，水的离子积不知道，无法计算溶液中含有的氢离子个数，故B错误；
C．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{14g}{14ng/mol}$，CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为$\frac{14}{14n}$×NA=$\frac{{N}_{A}}{n}$，故C正确；
D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数小于NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等，注意可逆反应不能进行到底．
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20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲苯含有6NA个C-H键 | |
| B． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 |
18．
（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是探究pH对降解速率的影响．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是温度越高，降解反应速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为C．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响＞Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为75%．
（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：| 实验序号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参照物 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是温度越高，降解反应速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
| c（I-）/（mol•L-1） | c（Fe3+）/（mol•L-1） | v/（mol•L-1•s-1） | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响＞Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为75%．
5．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W | |
| C． | 原子半径：Y＞Z＞X | |
| D． | 含Y的盐溶液一定呈酸性 |
2．X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞Y | |
| B． | 氢化物的沸点高低顺序：Z＞W | |
| C． | 元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞Y | |
| D． | 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同 |
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸的电离子方程式：H2CO3═2H++CO32- | |
| B． | 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O |
