题目内容

11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，其中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键？怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？

分析 根据C原子的价层电子对数判断杂化类型；单键中只有1个σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和、2个π键；乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化类型相应改变．

解答 解：乙烷、乙烯、乙炔中C原子的价层电子对数分别为4、3、2，则碳原子的杂化方式：sp3、sp2、sp；单键中只有1个σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和、2个π键；乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道由sp杂化分别变成sp2杂化和sp3杂化．
答：碳原子的杂化方式分别为sp3、sp2、sp；单键中只有1个σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和、2个π键；碳原子的杂化轨道由sp杂化分别变成sp2杂化和sp3杂化．

点评 本题考查原子杂化方式及类型判断，题目难度不大，注意单键中只有1个σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和、2个π键．

练习册系列答案
相关题目
1．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是干燥管，所放试剂是碱石灰．
②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有NH3．（写化学式）
（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、DHEGF；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO3；G中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．
（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．
2．X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞Y
B．氢化物的沸点高低顺序：Z＞W
C．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞Y
D．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸的电离子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O
6．有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物省略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

（1）X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
（2）I和水反应生成G的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为2×6.02×1023．
（4）引发H和W反应的操作是在Fe2O3和Al的均匀混合物上面加少量KClO3后，插上镁条并点燃．
4．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是MnSO4（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
试管A试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论猜想Ⅱ正确
11．下列说法不正确的是（　　）
A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]沉淀，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸
D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离
8．如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
（1）写出它们的元素符号：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3．
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4．
9．下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是（　　）
A．分子中碳原子不在一条直线上B．戊烷有三种同分异构体
C．丙烷比丁烷更易液化D．新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低

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