题目内容

16．下列说法不正确的是（　　）
A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
C．用Al（OH）3治疗胃酸过多
D．光导纤维的主要成分是SiO2

分析 A．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用；
C．氢氧化铝是难溶水的化合物，和酸反应；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．

解答 解：A．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故正确；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；
C．氢氧化铝难溶于水，和盐酸反应溶解，反应程度小，可用Al（OH）3治疗胃酸过多，故C正确；
D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质应用，注意化学与生活的联系和化学知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
B．钠与水反应                  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸       Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
D．氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
7．某同学根据课本第50页《科学探究》实验，设计了如下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．
请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）烧瓶B的作用是产生H2O（g）；烧瓶C的作用是防止倒吸（或用作安全瓶）．
（3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．
（4）装置中，试管A和烧瓶B均需加热，则加热的先后顺序是先B后A（填“先A后B”或“先B后A”）．
（5）实验完毕后，取出A试管中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释其原因：在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原为Fe2+．
4．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是加入KSCN溶液，溶液显血红色．
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作Ⅰ为过滤．
11．烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，（不考虑烯烃的顺反异构）则这种单烯烃的结构可能有（　　）
A．4种B．5种C．7种D．9种
1．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）标准状况下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是产生红褐色沉淀．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为增强（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
8．下列关于 ${\;}_{52}^{129}$Te的说法正确的是（　　）
A．质量数为52B．中子数为77C．质子数为129D．电子数为77
5．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气
C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
C．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
D．4℃、101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA

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