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8．下列关于 ${\;}_{52}^{129}$Te的说法正确的是（ ）| A． | 质量数为52 | B． | 中子数为77 | C． | 质子数为129 | D． | 电子数为77 |
分析 根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．
解答 解：52号元素即原子序数是52，即质子数是52，由此核素的表示方法得知，此原子的质量数为129，中子数=质量数-质子数=129-52=77，故B正确，
故选B．
点评 本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数-质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，根据所学知识即可完成．
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15．水溶液中的行为是中学化学的重要内容．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
（4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石和石墨互为同位素 | |
| B． | C2H6和C5H12互为同系物 | |
| C． | C2H4和C2H6互为同系物 | |
| D． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 | |
| B． | 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 | |
| C． | 用Al（OH）3治疗胃酸过多 | |
| D． | 光导纤维的主要成分是SiO2 |
3．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]是一种磷肥，它属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 酸 | C． | 碱 | D． | 盐 |
13．关于反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的说法正确的是（ ）
| A． | Cu是氧化剂 | B． | HNO3在反应中被氧化 | ||
| C． | 每生成1 mol NO转移3 mol e- | D． | HNO3仅表现出酸性 |
20．在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（ ）
| A． | 3v正（H2）=v逆（CH3OH） | B． | 混合气体的密度不再改变 | ||
| C． | 容器内压强不再改变 | D． | 此反应的平衡常数不再改变 |
17．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+ MnO4- Cl- SO42- | B． | Na+ Ba2+ NO3- Cl- | ||
| C． | Na+ SO42- Cu2+ Cl- | D． | Na+ H+ NO3- SO42- |
