题目内容

1．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）标准状况下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是产生红褐色沉淀．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为增强（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（2）离子方程式为：H++OH-═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；
（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳来解答；
（4）根据n=$\frac{V}{Vm}$结合分子的构成计算．
（5）根据n=$\frac{m}{M}$计算Fe3+的物质的量，溶液中2n（SO42-）=3n（Fe3+），再根据c=$\frac{n}{V}$计算SO42-的物质的量浓度；
（6）胶体加入电解质会发生聚沉；
（7）电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓度的大小，氨水中加入盐酸依据反应物和生成物的性质判断离子浓度的变化进而判断导电能力变化；

解答 解：（1）①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；
②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；
⑤Ba（OH）2在熔融状态下能导电，是电解质；
⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
⑦氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑨空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑩硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是：①②③⑥，非电解质的有：④⑤；
故答案为：①②③⑥；④⑤；
（2）离子方程式为：H++OH-═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；
故答案为：HCl+KOH=H2O+KCl；
（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：
故答案为：加热；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）n（CO2）=$\frac{1}{2}$n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48；
（5）Fe3+的物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，溶液中2n（SO42-）=3n（Fe3+），则SO42-的物质的量为0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，SO42-的物质的量浓度为$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
故答案为：1.5mol/L；
（6）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氢氧化钾，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀；
故答案为：产生红褐色沉淀；
（7）氨水中的一水合氨是弱电解质，部分电离产生出自由移动的离子浓度较小，加入盐酸后反应生成氯化铵是强电解质，完全电离，所以离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，
故答案为：增强；

点评 本题考查了物质导电的条件，电解质和非电解质的概念，胶体的性质，离子方程式书写，物质的量有关计算等，题目综合性强，氢氧化铁胶体性质的考查是本题的难点，题目难度中等．

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