Question

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为N_A
• B． 2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A
• C． 25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A
• D． 4℃、101.3kPa时，54ml H₂O中含有的原子数为3N_A

Answer 1

分析 A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
B．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再计算出含有钠离子和硫酸根离子的物质的量；
C．25℃、101.3kPa时，不是标准状况下；
D．4℃、101.3kPa时，54mLH₂O的质量约为54g，根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量．

解答 解：A．78g Na₂O₂的物质的量为：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移数为N_A，故A正确；
B．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为2mol，2mol硫酸钠中含有4mol钠离子、2mol硫酸根离子，总共含有6mol离子，含有的离子总数为6N_A，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标准状况的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；
D．4℃、101.3kPa时，54mL H₂O的质量约为54g，物质的量为：$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，3mol水分子中含有9mol原子，含有的原子数为9N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．