题目内容
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42- | |
| B． | 钠与水反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 碳酸钠溶液中加入足量盐酸 Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
分析 A．硫酸铜为易溶物，离子方程式中应该拆开；
B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．碳酸钠为易溶物，离子方程式中应该拆开；
D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．
解答 解：A．硫酸铜与烧碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜需要拆开，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠必须拆开，正确的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．氢氧化铝中和胃酸（盐酸），反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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13．在我国西部大开发的战略中，采取“保护天然林”和“退耕还林（草）”两项措施的首要目标是（ ）
| A． | 开展生态旅游 | B． | 发展畜牧业 | C． | 增加木材产量 | D． | 改善生态环境 |
14．
绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）| A． | 绿原酸分子中含有3种官能团 | |
| B． | 1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应 | |
| C． | 绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应 | |
| D． | 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同 |
11．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
| A． | 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理 | |
| B． | 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 | |
| C． | 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放 | |
| D． | 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水 |
18．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
| C． | 甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O | |
| D． | 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
15．水溶液中的行为是中学化学的重要内容．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
（4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．
12．在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要，他们归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是（ ）
| A． | 向浓度为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 | |
| B． | 向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反应 | |
| C． | 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH先反应 | |
| D． | 向浓度均为0.1 mol/L的FeBr2通入少量氯气，Br-首先反应 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 | |
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| C． | 用Al（OH）3治疗胃酸过多 | |
| D． | 光导纤维的主要成分是SiO2 |