Question

4．某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

（1）检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是加入KSCN溶液，溶液显血红色．
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）操作Ⅰ为过滤．

Answer 1

分析 （1）铁离子的检验加无色的KSCN溶液，观察溶液的颜色．
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；

解答 解：（1）铁离子的检验加无色的KSCN溶液，观察溶液的颜色是否显血红色，故答案为：加入KSCN溶液，溶液显血红色；
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）根据流程图中可以知道，固体混合物是铁粉、铜，在铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，
故答案为：过滤．

点评 解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作．