题目内容

4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

分析 A、在反应C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2中，水中的氢元素化合价降低，是氧化剂；
B、在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中氢和氧元素的化合价未变；
C、在反应Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl中，水中氢和氧元素的化合价未变；
D、在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中的氧元素的化合价升高，是还原剂．

解答 解：A、在反应C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2中，水中的氢元素化合价降低，是氧化剂，符合题意，故A正确；
B、在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中氢和氧元素的化合价未变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；
C、在反应Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl中，水中氢和氧元素的化合价未变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；
D、在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中的氧元素的化合价升高，是还原剂，不符合题意，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（　　）
A．太阳能最终转变为化学能B．CeO2是水分解的催化剂
C．T＜1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定D．两步反应均属于氧化还原反应
15．氮是重要的非金属元素．
（1）工业上用N2（g）和H2合成NH3（g），反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①氮气的结构式为N≡NNH3的电子式为．
②T℃时，在一个容积为3L的密闭容器中进行上述反应，反应开始时，n（N2）=6mol，n（H2）=12mol，2min后达到平衡，此时n（H2）=3mol．该反应从反应开始到平衡的平均化学反应速率V（NH3）=1mol/（L•min），平衡常数为K=4（计算出结果）
③下列能说明上述反应在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是BD（填编号）
A．3v正（N2）=v正（H2）           B．容器压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化    D．N2的体积分数不再发生变化
E．若单位时间内生成x molN2的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
（2）硝酸盐是主要的水污染物．催化剂存在下，H2能将NO3-还原为N2，25℃时，反应10min，溶液的pH由7变为12．
①上述反应离子方程式为5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O
②还原过程中可生成中间产物NO2-，NO2-可以发生水解，写出两种促进NO2-水解的方法升温、加水（稀释）、加酸等（任意两种即可）．
③用电解也可以实现NO3-转化为N2．阴极反应式为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．
12．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．
回答下列问题：
（1）a处反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01mol．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸条褪色．
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．
（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸．
（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2．
（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．
19．下列观点，正确的是（　　）
A．化学研究会造成严重的环境污染，危害人们的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以缓解当前能源不足问题
D．对于常见的大多数金属，其金属活动性越强，冶炼就越困难
9．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Na+、K+、SO42-、AlO2-
16．将a g下列选项中的物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量大于a g的是（　　）
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH
13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．5.85gNaCl晶体中含有0.1 NA 个Na+
B．1molFeCl3 完全水解转化为Fe（OH）3胶体后能生成NA个胶体粒子
C．过量的Zn与含1molH2SO4的稀H2SO4完全反应，转移的电子数一定为2NA
D．一定量的Fe 与含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反应，被还原的氮原子数小于NA
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

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