题目内容

14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

分析 A．氯气过量，二价铁离子、溴离子完全被氧化；
B．醋酸为弱酸，应保留化学式；
C．氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙、氢氧化钾和水；
D．碱性溶液中不可能生成氢离子．

解答 解：A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．用食醋除去水壶内的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．KHCO3与足量澄清石灰水反应，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2+Cl-+H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确物质的性质，反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分．

练习册系列答案
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4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2
5．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．装置甲：测定合金中Zn的含量B．装置乙：制取金属锰
C．装置丙：洗气除去SO2中的CO2D．装置丁：实验室制取O2
2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．

（1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，装置C的作用是干燥CO2，装置E装的试剂是NaOH溶液．
（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）设计并完成a g过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，计算出所用盐酸的体积平均值为VmL．
①过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．
②原过氧化钠样品的纯度是$\frac{3.9cV}{a}$%．
9．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
19．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如图：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是ac（填代号）．

（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为2：3
（4）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定剂EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，则CuSO4•5H2O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）
6．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　　）
A．非金属性P＜S
B．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
C．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4
3．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入
NaI固体产生黄色沉淀
A．AB．BC．CD．D
4．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶．
②下列操作对实验结果的影响偏大的是ad（填序号）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质
猜想二：滴定过程中，部分Fe2+被氧气氧化．

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