题目内容
13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 5.85gNaCl晶体中含有0.1 NA 个Na+ | |
| B． | 1molFeCl3 完全水解转化为Fe（OH）3胶体后能生成NA个胶体粒子 | |
| C． | 过量的Zn与含1molH2SO4的稀H2SO4完全反应，转移的电子数一定为2NA | |
| D． | 一定量的Fe 与含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反应，被还原的氮原子数小于NA |
分析 A、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠由一个钠离子和一个氯离子来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、锌与稀硫酸反应时，是和稀硫酸中的氢离子反应；
D、铁和硝酸反应时，硝酸既做氧化剂又做酸．
解答 解：A、5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，而氯化钠由一个钠离子和一个氯离子，故0.1mol氯化钠中含0.1NA个钠离子，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
C、锌与稀硫酸反应时，是和稀硫酸中的氢离子反应，将氢离子还原为0价，而硫酸溶液中的氢离子为2mol，故转移的电子数为2NA个，故C正确；
D、铁和硝酸反应时，硝酸既做氧化剂又做酸，故做氧化剂的硝酸小于1mol，即被还原的氮原子小于NA个，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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3．
氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H，△H=△H2-△H1-2△H3，这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是减少二氧化碳排放，缓解温室效应．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
下列判断正确的是BC．
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是平衡之前，反应向生成氨方向进行，JL段变化的主要原因是该正反应是放热反应，平衡之后，升高温度，平衡向逆方向移动，促进氨分解，氨的体积分数减小，氨气正反应速率：T点小于小于L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol/（L•min）．
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×1{0}^{7}}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$=32.2kW•h•kg-1（列式计算，精确到小数点后一位．提示：能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，常用单位为kW•h•kg-1）．
氢气是新型能源和重要化工原料．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H，△H=△H2-△H1-2△H3，这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是减少二氧化碳排放，缓解温室效应．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| H2 | N2 | NH3 | ||
| Ⅰ | 3n | n | 0 | 放出热量a kJ |
| Ⅱ | 3n | 2n | 0 | 放出热量b kJ |
| Ⅲ | 6n | 2n | 0 | 放出热量c kJ |
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是平衡之前，反应向生成氨方向进行，JL段变化的主要原因是该正反应是放热反应，平衡之后，升高温度，平衡向逆方向移动，促进氨分解，氨的体积分数减小，氨气正反应速率：T点小于小于L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | … |
| NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×1{0}^{7}}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$=32.2kW•h•kg-1（列式计算，精确到小数点后一位．提示：能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，常用单位为kW•h•kg-1）．
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
| A． | C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 | B． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO | ||
| C． | Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl | D． | 2F2+2H2O=4HF+O2 |
1．向含有amol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液发生反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
| A． | x=0.6a 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| B． | x=a 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | |
| C． | x=0.4a 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | |
| D． | x=2a 2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl- |
向100mL 3mol•L-1硫酸铝铵【NH4Al（SO4）2】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba（OH）2溶液．
18．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时K=1．在一个体积可变的密闭容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 900℃时，该反应的平衡常数K＜1 | |
| B． | 850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行 | |
| C． | 850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3 | |
| D． | 850℃时，已知x＞3，则随着x的增大，H2的转化率一定始终增大 |
5．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 装置甲：测定合金中Zn的含量 | B． | 装置乙：制取金属锰 | ||
| C． | 装置丙：洗气除去SO2中的CO2 | D． | 装置丁：实验室制取O2 |
3．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 |
| B | 鉴别溴蒸气和NO2 | 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 |
| C | 证明盐类水解是吸热反应 | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 |
| D | 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 | 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入 NaI固体产生黄色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |