题目内容
19．下列观点，正确的是（ ）| A． | 化学研究会造成严重的环境污染，危害人们的生活 | |
| B． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” | |
| C． | 用大量木材作燃料可以缓解当前能源不足问题 | |
| D． | 对于常见的大多数金属，其金属活动性越强，冶炼就越困难 |
分析 A．化学可改善环境；
B．汽油不能再生；
C．用大量木材作燃料可造成环境污染；
D．金属活动性越强，对应的化合物难以得到电子而被还原．
解答 解：A．改善环境应结合物质的性质，离不开化学，故A错误；
B．汽油为非再生能源，不能再生，故B错误；
C．用大量木材作燃料可造成环境污染，故C错误；
D．金属活动性越强，对应的化合物难以得到电子而被还原，难以冶炼，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯 | |
| B． | 碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种 | |
| C． |  分子中至少有10个碳原子处于同一平面 | |
| D． | 1 mol β-紫罗兰酮 与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物 |
10．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
（1）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
现在采用新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．
（5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率α（CH3OH）=97.5%．
（1）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
现在采用新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．
（5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/mol•L-1 | 0.64 | 0.50 | 0.50 |
②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率α（CH3OH）=97.5%．
7．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是（ ）
| A． | 纯净水 | B． | 0．lmol/LHCl | C． | 1.0mol/LCH3COOH | D． | 0.5mol/LH2SO4 |
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
| A． | C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 | B． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO | ||
| C． | Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl | D． | 2F2+2H2O=4HF+O2 |
11．在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ）
| A． | H2O | B． | Zn | C． | KCl | D． | KI |
向100mL 3mol•L-1硫酸铝铵【NH4Al（SO4）2】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba（OH）2溶液．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定 | |
| B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 | |
| C． | 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 | |
| D． | 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 |