题目内容

9．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Na+、K+、SO42-、AlO2-

分析 强酸性溶液中存在大量氢离子，
A．碳酸氢根离子与氢离子反应；
B．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．偏铝酸根离子与氢离子反应．

解答 解：强酸性溶液中存在大量氢离子，
A．HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-之间不反应，在酸性条件下也不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．AlO2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应类型是（　　）
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
20．纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱．
Ⅰ、路布兰法--其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙．
（1）请写出上述过程的化学方程式：2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+CO2↑．
Ⅱ．索尔维制碱法：以食盐、氨气（来自炼焦副产品）和二氧化碳（来自石灰石）为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱．
（2）结合图中所给物质的溶解度曲线．写出得到小苏打的离子方程式：Na++NH3+H2O+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4+．

（3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用．请写出实现氨循环的化学方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC12+2NH3↑+2H2O．
Ⅲ．侯德榜制碱法--生产流程可简要表示如下：

（4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是NH3（填化学式），这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序是（填”是”或“否”），原因是氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出．
（5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了循环I（填流程中的编号）使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上．从母液中可以获得的副产品的应用：作化肥（举一例）．
（6）该合成氨厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54%（保留两位有效数字）
17．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b （夹持部分略去）（填字母序号）

（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片剂．
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2
14．M为一种常见的液体试剂．下列物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系．回答下列问题：

（1）写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若固体乙是硫化铝，则：①C的化学式是H2S，G的化学式是H2SO4；
②H溶解于A溶液的离子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的红色试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是Mg3N2．
1．向含有amol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液发生反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
A．x=0.6a     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=a        2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
C．x=0.4a      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．x=2a       2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl-
18．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时K=1．在一个体积可变的密闭容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列说法中不正确的是（　　）
A．900℃时，该反应的平衡常数K＜1
B．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行
C．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3
D．850℃时，已知x＞3，则随着x的增大，H2的转化率一定始终增大
19．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如图：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是ac（填代号）．

（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为2：3
（4）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定剂EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，则CuSO4•5H2O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

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