题目内容

9．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑少量．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出试管A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）；
（2）试管C中苯的作用为除去HBr中混有的Br2；
（3）反应2至3min后，在盛NaOH溶液的B中可观察到的现象为溶液底部有无色油滴；
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）；
（5）能说明苯与溴发生的取代反应而不是加成反应的现象为D中石蕊变红或E中产生淡黄色沉淀．

分析 探究苯和液溴的反应，苯和液溴在铁粉作催化剂的作用下生成溴苯和溴化氢，生成的溴苯不溶于水且密度比水大，为红褐色；可利用NaOH溶液除去混在溴苯中的液溴，此反应为放热反应，生成的HBr混有苯和溴，利用苯除去HBr中混有的杂质（C装置），利用石蕊试液检验HBr气体的水溶液显酸性（D装置），利用硝酸银检查Br-的存在（E装置），利用NaOH吸收尾气（F装置），因HBr极易溶解于水，反应容器上方会出现白雾，尾气处理时需要防倒吸，据此分析解题．
（1）苯与液溴在Fe的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（2）溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；
（3）溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶液，且密度大于氢氧化钠溶液；
（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；
（5）若苯与溴发生的取代反应，反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银．

解答 解：（1）Fe与溴反应生成溴化铁，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，有机化学方程式为：，
故答案为：；
（2）溴苯中的溴易挥发，溴和苯都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯，所以苯的作用是吸收溴蒸气，
故答案为：除去HBr中混有的Br2；
 （3）溴苯是有机物，氢氧化钠溶液是无机物，所以溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，
故答案为：溶液底部有无色油滴； 
（4）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，DE装置中导气管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡，因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有DEF，
故答案为：DEF；
（5）若发生加成反应，反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，E管中出现浅黄色沉淀，能说明苯与溴发生的取代反应而不是加成反应，
故答案为：D中石蕊变红或E中产生淡黄色沉淀．

点评 本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断及性质，综合性较强，明析反应原理是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
B．标准状况下，0.4 g D2中所含中子的数目为0.2NA
C．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA
D．标准状况下，盛有11.2 L NO2的密闭容器中氮原子数为0.5NA
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X
B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
D．粘有q的试管可用酒精洗涤
4．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
（3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
4．在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：
（1）2A（g）?2B（g）+C（g）；
（2）A（g）?C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol•L-1，c（C）=2.0mol•L-1．则下列说法中正确的是（　　）
A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c（B）为1.0mol•L-1
C．达到平衡时c（B）=2c（D）D．达到平衡时c（D）为0.5mol•L-1
14．已知在25°C时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合，现象为①，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为②，则下列选项中符合上述事实的是（　　）
 ①②
A无明显现象只有AgBr沉淀生成
B生成淡黄色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
C无明显现象AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
D生成黄色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀更多
A．AB．BC．CD．D
1．（1）200mL 2.00mol•L-1的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2.00mol•L-1，Cl-的物质的量浓度为4.00mol•L-1．能跟含0.8mol AgNO3的溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的化学方程式是2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2．若要使溶液中的Mg2+全部转化为沉淀，需要1.00mol•L-1 Ba（OH）2溶液400mL．
（2）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．
18．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
温度
 
实验次数　		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
HClNaOH
126.126.129.3
225.925.929.0
326.326.329.6
反应热Q=1344J，中和热△H=-53.8 kJ/mol（取小数点后一位）；
（近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．
19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（　　）
A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B．将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

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