题目内容
10．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 禁止或少放烟花炮竹、绿色出行可缓解雾霾天气的形成 | |
| B． | 在制作腊肉或香肠时，可加入过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜 | |
| C． | “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 | |
| D． | 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低土壤的碱性 |
分析 A．燃放烟花炮竹，可导致雾霾；
B．过量亚硝酸钠对人体有害；
C．地沟油对人体有害，可用于制备肥皂和生物柴油；
D．Na2CO3水解呈碱性．
解答 解：A．燃放烟花炮竹，可导致雾霾，禁止或少放烟花炮竹，可减少雾霾，故A正确；
B．过量亚硝酸钠对人体有害，生成的亚硝胺可致癌，应适量，故B错误；
C．地沟油对人体有害，属于油脂，可用于制备肥皂和生物柴油，故C正确；
D．Na2CO3水解呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，可降低土壤的碱性，故D正确．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及环保、食品添加剂等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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7．
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 | |
| C． | v能抑制水的电离而u能促进水的电离 | |
| D． | 粘有q的试管可用酒精洗涤 |
18．
测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
反应热Q=1344J，中和热△H=-53.8 kJ/mol（取小数点后一位）；
（近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．
测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| HCl | NaOH | ||
| 1 | 26.1 | 26.1 | 29.3 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 29.0 |
| 3 | 26.3 | 26.3 | 29.6 |
（近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．
5．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（B）mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 前50s内B的平均反应速率v（B）=0.0032mol•L-1•s-1 | |
| B． | 相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大 | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，则达到平衡前 v（正）＞V（逆） | |
| D． | 若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L-1，则反应的△H＜0 |
15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．减压蒸发浓缩 D．加热蒸发 E．冷却结晶 F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极 B．石墨电极 C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
a．SO2 b．CO2 c．稀硫酸 d．盐酸 e．HClO．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．减压蒸发浓缩 D．加热蒸发 E．冷却结晶 F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极 B．石墨电极 C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
| 酸 | HClO2 | H2CO3 | HClO |
| Ka | 1×10-2 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 | 3×10-8 |
a．SO2 b．CO2 c．稀硫酸 d．盐酸 e．HClO．
2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
| A． | H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 中和热为57.3 kJ•mol-1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ |
19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（ ）
| A． | 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 | |
| B． | 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素 | |
| C． | 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 | |
| D． | 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 |
20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（
| 选项 | 化学性质 | 实际应用 |
| A | ClO2具有强氧化性 | 自来水消毒杀菌 |
| B | SO2具有还原性 | 用作漂白剂 |
| C | NaHCO3受热易分解并且生成气体 | 焙制糕点 |
| D | Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成 | 阻燃剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |