题目内容
12．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（ ）| A． | 15% | B． | 21% | C． | 25% | D． | 无法确定 |
分析 乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O，分子中C、H个数比为1：3，可计算二者的质量之比，根据碳元素的质量百分含量可计算出H的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．
解答 解：乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O，分子中C、H个数比为1：3，则二者的质量之比为12：3=4：1，
若碳元素的质量百分含量为60%，则H的质量分数为60%×$\frac{1}{4}$=15%，
所以O的质量分数为1-60%-15%=25%．
故选C．
点评 本题考查元素质量分数的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不大，注意把握分子的组成规律．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | B． | D的物质的量浓度 | ||
| C． | A的物质的量浓度 | D． | 气体的总物质的量 |
3．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
| A． | 150mL1mol/L的氯化钠溶液 | B． | 75mL2mol/L的氯化铵溶液 | ||
| C． | 150mL3mol/L的氯化钾溶液 | D． | 75mL1mol/L的氯化亚铁溶液 |
20．某元素原子的核外M层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）
| A． | 14 | B． | 15 | C． | 16 | D． | 17 |
7．
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 | |
| C． | v能抑制水的电离而u能促进水的电离 | |
| D． | 粘有q的试管可用酒精洗涤 |
17．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
| A． | 480mL 56.2g | B． | 500mL 58.5g | ||
| C． | 1000mL 58.5g | D． | 任意规格 56.2g |
如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
14．已知在25°C时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合，现象为①，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为②，则下列选项中符合上述事实的是（ ）
| ① | ② | |
| A | 无明显现象 | 只有AgBr沉淀生成 |
| B | 生成淡黄色沉淀 | AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多 |
| C | 无明显现象 | AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多 |
| D | 生成黄色沉淀 | AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀更多 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．减压蒸发浓缩 D．加热蒸发 E．冷却结晶 F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极 B．石墨电极 C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
a．SO2 b．CO2 c．稀硫酸 d．盐酸 e．HClO．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．减压蒸发浓缩 D．加热蒸发 E．冷却结晶 F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极 B．石墨电极 C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
| 酸 | HClO2 | H2CO3 | HClO |
| Ka | 1×10-2 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 | 3×10-8 |
a．SO2 b．CO2 c．稀硫酸 d．盐酸 e．HClO．