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17．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 10B20为硼元素的一种原子 | B． | 10B20为硼元素的一种单质 | ||
| C． | 10B的中子数比核外电子数多 | D． | 10B的原子核外电子排布为 |
分析 A．10B20是由20个10B原子组成的分子；
B．10B20是由B元素组成的单质，一个10B20分子由20个10B构成；
C．根据关系式：A=N+Z、核外电子数=质子数求算；
D．10B的原子核外电子排布为
解答 解：A．10B20是由20个10B原子组成的分子，故A错误；
B．10B20是由B元素组成的单质，故B正确；
C．10B的中子数=10-5=5，核外电子数=质子数=5，故C错误；
D．10B的原子核外电子排布为，故D错误；
故选B．
点评 本题考查核素、原子、分子等概念以及质量数与质子数、中子数的关系，难度不大，注意基本概念的区别．
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19．《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”这里的“石漆”“石脂水”是指（ ）
| A． | 油脂 | B． | 油漆 | C． | 石油 | D． | 煤焦油 |
5．
盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：
（1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
（2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
（3）以mL•s-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：
（4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
（5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．
盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：（1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
（2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
| 时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 气体体积/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
| 反应速率/mL•s-1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | 1.3 | 0.9 | 0.8 |
（4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
（5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．
12．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率$\overline{v}$（x）为（ ）
| A． | $\overline{v}$（O2）=0.01mol/（L•s） | B． | $\overline{v}$（NO）=0.08mol/（L•s） | ||
| C． | $\overline{v}$（H2O）=0.0013mol/（L•s） | D． | $\overline{v}$（NH3）=0.002mol/（L•s） |
2．判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 钠 | C． | 磷 | D． | 氯 |
9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 1 | ① | ⑩ | ||||||
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑤ | ⑨ |
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 两元素可形成化合物BA2 | |
| B． | A元素位于元素周期表第二周期第VIA族 | |
| C． | A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B | |
| D． | A、B两元素形成的化合物是两性化合物 |