Question

6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（　　）

• A． 两元素可形成化合物BA₂
• B． A元素位于元素周期表第二周期第VIA族
• C． A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B
• D． A、B两元素形成的化合物是两性化合物

Answer 1

分析 元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子只能有2个电子层，则b=2，故a=8-2=6，可推知A为氧元素，B元素的M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，结合元素化合物性质解答．

解答 解：元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子只能有2个电子层，则b=2，故a=8-2=6，可推知A为氧元素，B元素的M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，
A．A为氧元素、B为Si元素，两元素可形成化合物SiO₂，故A正确；
B．A为氧元素，元素位于元素周期表第二周期第VIA族，故B正确；
C．A与B形成的化合物为二氧化硅，与碳反应形成单质硅，故C正确；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不能与强酸反应，不是两性化合物，故D错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，注意对基础知识的掌握，难度不大．