题目内容
2．判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）| A． | 铁 | B． | 钠 | C． | 磷 | D． | 氯 |
分析 熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．
解答 解：A、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故A选；
B、钠元素在第ⅠA，属于主族元素，故B不选；
C、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故C不选；
D、氯元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．
故选A．
点评 本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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3．某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（ ）
| A． | X可能是金属元素 | |
| B． | 由X形成的含氧酸均为强酸 | |
| C． | X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 | |
| D． | 元素X的气态氢化物一定极易溶于水 |
4．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | CCl4可用于鉴别溴水和碘水 | |
| B． | 甲苯（ ）中所有原子都在同一平面内 | |
| C． | 1mol甲苯含有6NA个C-H键 | |
| D． | 苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
10．
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
回答下列问题：
（1）D的元素名称是磷，H的元素符号是B．
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物J2A2的电子式是：
，构成该物质的化学键类型有极性键和非极性键；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：
_．
（3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反应的离子方程式3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2
（4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的B口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法用热毛巾将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉．实验完后液体将上升到容器容积的$\frac{2}{3}$．
（5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）甲同学认为I的氧化物IO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．乙同学认为也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①若反应后的固体中还残留有Na2O2，则溶于水后，残留的Na2O2会将SO32-氧化为SO42-；
②即使Na2O2已完全反应，加入的稀硝酸也能将BaSO3氧化为BaSO4．
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 1.02 | 0.037 |
| 最高或最低 化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 | -2 |
（1）D的元素名称是磷，H的元素符号是B．
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物J2A2的电子式是：
，构成该物质的化学键类型有极性键和非极性键；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：_．（3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反应的离子方程式3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2
（4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的B口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法用热毛巾将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉．实验完后液体将上升到容器容积的$\frac{2}{3}$．
（5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）甲同学认为I的氧化物IO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．乙同学认为也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①若反应后的固体中还残留有Na2O2，则溶于水后，残留的Na2O2会将SO32-氧化为SO42-；
②即使Na2O2已完全反应，加入的稀硝酸也能将BaSO3氧化为BaSO4．
17．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 10B20为硼元素的一种原子 | B． | 10B20为硼元素的一种单质 | ||
| C． | 10B的中子数比核外电子数多 | D． | 10B的原子核外电子排布为 |
7．甲、乙两个研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘．制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
（甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）
I．CuI在酸性介质中采用FeCl3氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓．
Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计．
Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3与KI反应完全；
D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
（1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
（2）该废液中碘的质量分数为0.32%．
Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为过滤，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
（2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：
①在进行步骤四前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为Fe3O4．
（甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）
I．CuI在酸性介质中采用FeCl3氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓．
Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计．
Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3与KI反应完全；
D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
（1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
（2）该废液中碘的质量分数为0.32%．
Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为过滤，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
（2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 一 | 取黑色物质于烧杯中，加适量水进行洗涤、干燥 | 黑色物质未溶解 |
| 二 | 取适量固体于稀硫酸中进行充分溶解 | 无气体生成 |
| 三 | 移取少量步骤二溶液于试管A中，并滴加硫氰化钾溶液 | 溶液为血红色 |
| 四 | 移取少量步骤二溶液于试管B中，滴加酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为Fe3O4．
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| B． | 如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到 | |
| C． | 当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的 | |
| D． | 对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小 |
11．将
转变为
的方法为（ ）
转变为的方法为（ ）| A． | 与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 | |
| B． | 与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸 | |
| C． | 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液 | |
| D． | 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3 |
12．类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（ ）
| 选项 | 类比对象 | 结论 |
| A | 2F2+2H2O═4HF+O2 | 2I2+H2O═4HI+O2↑ |
| B | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | 3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑ |
| C | Na2O+H2O═2NaOH | FeO+H2O═Fe（OH）2 |
| D | Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |