Question

5．盐酸与碳酸钙反应生成CO₂，运用如图，通过测量一定时间内产生CO₂气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：
（1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
（2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L^-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：

时间/s	10	20	30	40	50	60
气体体积/mL	4	14	25	38	47	55
反应速率/mL•s-1	0.4	1.0	1.1	1.3	0.9	0.8

（3）以mL•s^-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：
（4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
（5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．

Answer 1

分析 （1）根据气体热胀冷缩的特点，用热捂法检验气密性；
（3）以mL•s^-1为反应速率的单位，每10s时间间隔内的反应速率：v=$\frac{{V}_{气体}}{10s}$；
（4）从表中的数据得到的结论是：反应速率随时间推移，先小后大，最后又变小；
（5）根据浓度、温度对反应速率的影响进行分析．

解答 解：（1）根据气体热胀冷缩的特点，用双手握住锥形瓶，如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用，
故答案为：玻璃注射器中的活塞；
（3）以mL•s^-1为反应速率的单位，每10s时间间隔内的反应速率：v=$\frac{{V}_{气体}}{10s}$，由表中数据可知10s时收集到的气体体积为4mL，20s收集到的气体体积为10mL，30s收集到的气体体积为11mL，40s收集到的气体体积为13mL，50s收集到的气体体积为9mL，60s收集到的气体体积为8mL，代入公式计算得到每个10s的反应速率，
故答案为：

时间/s	10	20	30	40	50	60
气体体积/mL	4	14	25	38	47	55
反应速率/mL•s-1	0.4	1.0	1.1	1.3	0.9	0.8

（4）从表中的数据得到的结论是：反应速率随时间推移，先小后大，最后又变小，
故答案为；大；小；
（5）开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应是放热反应，体系温度升高，速率增大，随着反应的进行，盐酸的浓度明显降低，反应速率变小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小，
故答案为：温度较低；放出；温度升高；盐酸浓度；温度降低．

点评 本题探究影响化学反应速率的因素，注意根据所学知识，结合题中实际要求进行分析，题目注重学生的迁移能力，难度适中．