题目内容

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器

甲

乙

丙

容积

1L

1L

2L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列说法正确的是（ ）

A. 由图可知Tl<T2，且正反应为吸热反应

B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

C. 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙

D. T2时该反应的平衡常数K=1.33

【答案】D

【解析】A、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，A错误；B、效率越大，反应速率越快，根据图像可知前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)甲<v(A)乙<v(A)丙，B错误；C、乙相当于在甲的基础上升高温度，平衡向逆反应方向进行，A的转化率降低；乙中1molA生成1molC，丙中4molA生成4molC，所以A的转化率相等，C错误；D、根据C中分析乙和丙是等效的，则反应前后体积不变，因此x＝1。乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5mol/L，平衡时A的浓度是0.5mol/L，B的浓度是1.5mol/L，故T2℃时该反应的平衡常数为K＝，D正确，答案选D。

练习册系列答案
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有活性

PtCl2(NH3)2

淡黄色

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无活性

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图3

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