题目内容

【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)

B. pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

C. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中2c(Na+)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)

【答案】AD

【解析】A(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子及铵根离子都水解,但水解程度较小,根据物料守恒得c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+),故A正确;BpH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)c(NH4+),故B错误;C.在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na+)2[c(CO)c(HCO)c(H2CO3)]C错误D.二者混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaClCH3COOHCH3COONa,混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,氯离子不水解、醋酸电离程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),故D正确;故选AD

练习册系列答案
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【题目】(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是电解质的是________________(填分类标准代号,下同)都是氧化物的是__________________

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_________________________,所属基本反应类型的是______________________反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为_______________________________________________________

④用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为___________________,证明该分散系生成的实验原理是_________________________________________

(2)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题,可以做到举一反三,还可以做到由此及彼。如:

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完成SO3NaOH反应的离子方程为______________________________________

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐,NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20,可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为________________________________________________________________

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