Question

【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确；B．pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)＜c(NH4+)，故B错误；C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故C错误；D．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解、醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故D正确；故选AD。