Question

【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

经查阅资料：①HBr(氢溴酸）为一元强酸；

②Al3+、Fe3+在pH=8时完全转化为沉淀。

③V为IV过滤后的溶液。

(1)写出I溶解的离子方程式：_________________________________________。

(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26％,若用47％的氢溴酸（密度为1.49g/cm）配置26％的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。

(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________（填化学式）。

A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤。

(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④烘干，冷却。⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O 量筒 烧杯 D 蒸发浓缩 冷却结晶 94％ 溴化钙吸水

【解析】(1)氢溴酸为强酸，写出与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2)用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，故答案为：量筒；烧杯；

(3)加入的试剂a、控制溶液的pH以达到除去杂质Al3+、Fe3+的目的、防止氢氧化铝溶解的目的，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故选D；

(4)步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr26H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

(5)CaBr2～CaCO3

200 100

3.76g 1.88g

故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=×100%=94%；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低，故答案为：94%；溴化钙吸水。