题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA
C. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
D. 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
【答案】A
【解析】A．56g乙烯和丙烯的混合气中含有n(CH2)= 
=4mol，n(C)=4mol，碳原子数为4NA，故A正确；B．1.2gNaHSO4晶体的物质的为
=0.01mol，NaHSO4晶体以钠离子和硫酸氢根离子构成，因此离子总物质的量为0.02mol，即为0.02NA个离子，故B错误；C．金刚石中平均一个C构成2条共价键，12g金刚石含有1molC、NA个C，含有共价键2NA，故C错误；D．1molFe2+被氧化为1molFe3+，失去电子数为1mol×(3-2)=1mol电子，即转移电子数为NA，故D错误；故答案为A。
【题目】卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验。
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。
①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C装置的作用是________________________________________。
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。
（2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：
实验步骤 | Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
|
实验现象 | 溶液变为黄色 | 溶液变为黄色 | 溶液变为蓝色 |
实验结论 | 氧化性：Cl2>Br2 | 氧化性：Br2>I2 | |
①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。
