Question

已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子．

（1）写出下列物质的化学式：A：

 

F：

 

（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在，E在空气中能稳定存在的原因是：

 

；
（3）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式：

 

；F与盐酸反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A为淡黄色固体，能和水反应，则A是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，其中一种能与氢氧化钠溶液反应，则该金属为Al，另外金属与氧气反应得到金属氧化物，故G、F分别为偏铝酸钠、金属氧化物，由于G能与二氧化碳反应，F与盐酸反应生成的H中含有两种金属阳离子，则E为Al，B为NaOH，G为NaAlO₂，I是Al（OH）₃，F为金属氧化物，D是Fe，F是Fe₃O₄，H是FeCl₂、FeCl₃，据此解答．

解答： 解：A为淡黄色固体，能和水反应，则A是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，其中一种能与氢氧化钠溶液反应，则该金属为Al，另外金属与氧气反应得到金属氧化物，故G、F分别为偏铝酸钠、金属氧化物，由于G能与二氧化碳反应，F与盐酸反应生成的H中含有两种金属阳离子，则E为Al，B为NaOH，G为NaAlO₂，I是Al（OH）₃，F为金属氧化物，D是Fe，F是Fe₃O₄，H是FeCl₂、FeCl₃，
（1）由上述分析可知，A为Na₂O₂，F为Fe₃O₄，故答案为：Na₂O₂；Fe₃O₄；
（2）E为Al，在空气中铝表面形成致密氧化膜，阻止铝继续氧化，在空气中能稳定存在，故答案为：铝表面形成致密氧化膜，阻止铝继续氧化；
（3）A与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B与E反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素化合物性质，注意根据“A的颜色且与水发生反应、H的溶液中含有两种金属阳离子”推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．