题目内容

含10mL 3mol/LSO32-的溶液恰好和含5mL 2mol/LR2O72-的溶液完全反应，已知SO32-被氧化成SO42-，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）
A、+1B、+2C、+3D、+4
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：SO32-被氧化成SO42-，S元素化合价由+4价升高为+6价；R2O72-中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答： 解：令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
10×10-3L×3mol/L×（6-4）=5×10-3L×2mol/L×2×（6-a）
解得a=+3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
练习册系列答案
相关题目
某有机物A（只含C、H、O）是一种重要的化工生产的中间体，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的83倍．试根据下列信息回答相关问题：
①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；
③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应．
（1）A的分子式
 
；A的一种可能的结构简式
 
；A中含氧官能团的名称
 
．
（2）若有机物A存在如图转化关系：

①写出：A→C和B→D的化学反应方程式（注明反应条件）：
A→C：
 

B→D：
 

②B分子核磁共振氢原子光谱显示氢原子的种类为
 
．
（3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应．F在稀硫酸存在下水解成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶．
①写出F的结构简式：
 

②H在一定条件下可以被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂．
写出K的结构简式：
 

③写出G和Na2CO3按物质的量比1：2反应的离子方程式：
 
．
常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、ClO-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、SO42-、SCN-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（　　）
A、加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B、加入足量的K2CO3溶液，过滤
C、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸
D、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
关于下列三种化合物的说法正确的是（　　）
A、均不存在顺反异构体
B、不同化学环境的氢原子均为7 种
C、可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
D、都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应
在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（　　）
A、原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu
B、25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物
C、气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2
D、气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO
已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子．

（1）写出下列物质的化学式：A：
 
F：
 

（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在，E在空气中能稳定存在的原因是：
 
；
（3）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式：
 
；F与盐酸反应的离子方程式：
 
．
下述实验方案能达到实验目的是．（　　）
编号AB C D
实验
方案
实验
目的		实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
A、AB、BC、CD、D
以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（　　）
A、FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
B、SO2→SO3→H2SO4
C、Al→Al2O3→Al（OH）3
D、NO→NO2→HNO3

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