题目内容
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验，回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液旋开活塞E发生反应后，C中的现象为
烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）若A为盐酸，B为NaHCO3粉末，C中盛有水玻璃，则反应后小试管中的现象是
（3）某同学利用上述装置验证氧化性：MnO2＞Cl2并制取漂白液，则A为
考点：制备实验方案的设计,实验装置综合
专题：实验设计题
分析：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，能氧化具有还原性的FeCl2；
（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸；
（3）氧化性MnO2＞Cl2，酸性二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应．
（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸；
（3）氧化性MnO2＞Cl2，酸性二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应．
解答：
解：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，导管口有气泡冒出，能氧化具有还原性的FeCl2，生成黄色的Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：导管口有气泡冒出，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，则观察到C中出现白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（3）MnO2＞Cl2，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，则A中为浓盐酸，加热烧瓶烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，由反应可知，若要取11.2LCl2 （标准状况）则最少应加入二氧化锰的质量为
×87g/mol=43.5g，
故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；43.5g．
故答案为：导管口有气泡冒出，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，则观察到C中出现白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（3）MnO2＞Cl2，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，则A中为浓盐酸，加热烧瓶烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
| ||
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）
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点评：本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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关于下列三种化合物的说法正确的是（ ）
| A、均不存在顺反异构体 |
| B、不同化学环境的氢原子均为7 种 |
| C、可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 |
| D、都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 |
下述实验方案能达到实验目的是．（ ）
| 编号 | A | B | C | D |
| 实验 方案 |  |  |  |  |
| 实验 目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
室温时，0.01mol?L-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
| B、当恰好完全中和时，溶液呈中性 |
| C、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高 |
| D、当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）
| A、增加反应物的量 | B、增大压强 |
| C、加热 | D、加酶 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 |
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