题目内容

下列有关物质的分离说法正确的是（　　）
A、可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）
B、碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
C、工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏
D、蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：A．加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；
B．四氯化碳密度比水大；
C．生石灰与水反应，起到吸水的作用；
D．干馏为复杂的化学变化．
解答： 解：A．加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故A错误；
B．四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；
C．生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确；
D．干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大．
练习册系列答案
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钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC 
1173K
aTiCl4+cCO   反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
1220K～1420K
Ti+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（　　）
A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C、a=b=c=2
D、每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
有机物X是淀粉水解的最终产物；Y俗名酒精，Z是一种植物生长调节剂，可以把果实催熟，在催化剂作用下，Z可以制得重要的包装材料P．请回答下列问题：
（1）X的分子式为
 
．
（2）物质Z生成化合物CH3CHO是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的名称为
 
．
（3）Y+Na→Q反应的化学方程式为
 
．
（4）Z→P反应的化学方程式为
 
，属
 
反应．
（5）Y与酸性高锰酸钾溶液反应可生成W，在加热和浓H2SO4的作用下，Y与W反应可生成一种有香味的物质I．若60gW与足量的Y反应能生成53gI，计算该反应中W的转化率（要求写出计算过程）．
常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、ClO-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、SO42-、SCN-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述Ⅱ
A实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于碱
BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性
CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验
DFe（OH）3胶体有丁达尔效应Fe（OH）3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得
A、AB、BC、CD、D
要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（　　）
A、加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B、加入足量的K2CO3溶液，过滤
C、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸
D、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
关于下列三种化合物的说法正确的是（　　）
A、均不存在顺反异构体
B、不同化学环境的氢原子均为7 种
C、可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
D、都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应
已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子．

（1）写出下列物质的化学式：A：
 
F：
 

（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在，E在空气中能稳定存在的原因是：
 
；
（3）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式：
 
；F与盐酸反应的离子方程式：
 
．
改变下列条件，一定能加快反应速率的是（　　）
A、增加反应物的量B、增大压强
C、加热D、加酶

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