某温度下.相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释.pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是( )A．水电离程度d＜a＜b＜cB．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

	A．	水电离程度d＜a＜b＜c
	B．	b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
	C．	a点K_W的数值比c点K_W的数值大
	D．	b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

分析根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，
A、溶液的PH越小，氢离子浓度越大，水电离程度越小；
B、溶液导电性取决于离子浓度；
C、K_w的大小只取决于温度；
D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸的浓度．

解答解：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，
A、溶液的PH越小，氢离子浓度越大，水电离程度越小，则水电离程度d＜a＜b＜c，故A正确；
B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H⁺浓度大，导电性强，故B错误；
C、K_w的大小只取决于温度，温度相同，K_w相同，所以a点K_W的数值与c点K_W的数值相同，故C错；
D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故D错．
故选A．

点评本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．

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HRO₂

H₃RO₃

H₂RO₄

H₂R₄O₇

4．根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K₂EO₄．

据此回答问题：
（1）M的化学式是Cu．
（2）M→MSO₄过程中，氧化剂是H₂O₂，还原剂是Cu．
（3）写出Z→K₂EO₄的化学反应方程式：2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
V（M）（x10^-3mol．L^-1．min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢．

1．现有浓度均为0.1mol•L ^-1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：
（1）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L 与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦（填序号）．
（3）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（4）①、②、③、④、⑤五种溶液，能促进水的电离的是④、⑤（填序号）．

8．氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1的氨水溶液中c（OH^-）=0.01 mol•L^-1
	B．	常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10
	C．	10 mL 1 mol•L^-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L^-1的盐酸完全反应
	D．	在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱

18．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法不正确是（　　）

	A．
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
	C．	溶液中导电粒子的数目增加
	D．	再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

5．在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1醋酸溶液中CH₃COOH电离平衡向左移动的是ac．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸　b．加热   c．加入醋酸钠固体    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO  Ka=4.7×10^-8 mol/L   H₂CO₃Ka₁=4.2×10^-7 mol/L   Ka₂=5.6×10^-11 mol/L
H₂SO₃  Ka₁=1.54×10^-2 mol/L         Ka₂=1.02×10^-7 mol/L
①下列离子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO₃^2-、HCO₃^-    B．HSO₃^-、CO₃^2-   C．SO₃^2-、CO₃^2-   D．HSO₃^-、HCO₃^-
②将少量CO₂通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，已知10^-5.60=2.5×10^-6，则H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-的平衡常数是4.2×10^-7mol/L
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离程度增大（填“增大”“减小”或者“不变”）；若加入少量下列固体试剂，可使产生H₂的总量不变而速率减小的是c．
a．NaNO₃　b．CuSO₄　   c．CH₃COONa　    d．Na₂SO₄
（5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡不移动（填“向左”“向右”或者“不”）

2．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．
为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K₁，打开K₂；把装置中残留的氨气全部赶入C装置，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯．
（6）A1元素的质量分数为$\frac{{9{m_2}}}{{17{m_1}}}×100%$（用m₁、m₂表示）．
【实验3】测定样品中碳元素的质量分数．
称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO₂，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O₂反应），测得其密度为1.61g•L^-1（体积及密度均已换算成标准状况）．
（7）计算该样品中碳元素的质量分数16%．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17 g ND₃中所含分子数目N_A
	B．	25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N_A
	D．	6g SiO₂所含分子数为0.1N_A，化学键总数为0.4 N_A

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