题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目NA
B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
D．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA

分析 A、ND3的摩尔质量为20g/mol；
B、溶液体积不明确；
C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上生成的是0.1mol氧气，阴极上生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气，据此分析；
D、二氧化硅是原子晶体．

解答 解：A、ND3的摩尔质量为20g/mol，故17gND3的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故B错误；
C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上生成的是0.1mol氧气，阴极上生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气，由于阳极上氧元素的价态由-2价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.4mol电子即0.4NA个，故C正确；
D、二氧化硅是原子晶体，故存在二氧化硅分子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
A．水电离程度d＜a＜b＜c
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14．生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是A
A、-2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6
（2）D中发生反应的离子方程式：H2O2+SO2=2H++SO42-；若无此装置，所测定的含碳量将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（3）写出烧杯E中的实验现象：有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（4）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为$\frac{12b}{197a}$×100%；
（5）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心或加热时要使二通管均匀受热等．（任写一种）
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Na2S溶液中加入少量的氯化银：S2-+2Ag+═Ag2S↓
B．向滴有酚酞的1 mol/L硅酸钠溶液中加入稀盐酸至溶液红色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（胶体）
C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．向苯酚钠溶液中通入一定量CO2：
18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子
8．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
15．某化学课外小组用图所示装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）A中铁丝的作用作催化剂．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．△H＞0的反应一定不能自发进行
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
13．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
实验序号ⅠⅡⅢ
加入粉末质量/g13.6827.3634.20
生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720
完成下列各题：
（1）实验（2）所得溶液中的溶质是FeCl2（写化学式）．
（2）样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
（4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．

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