Question

18．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法不正确是（　　）

• A．
• B． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
• C． 溶液中导电粒子的数目增加
• D． 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

Answer 1

分析 A．酸加水稀释时，溶液的pH逐渐接近7；
B．Kh为水解常数，只与温度有关；
C．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离；
D．醋酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度．

解答 解：A．加水稀释时，电离程度增大，但溶液的体积增大的倍数大于n（H⁺）增加的倍数，则c（H⁺）减小，溶液的pH逐渐接近7，但不能等于7，故A正确；
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=Kh，Kh为水解常数，只与温度有关，所以该值不变，故B正确；
C．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故C正确；
D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，二者反应时醋酸过量，故D错误．
故选D．

点评 本题考查弱电解质稀释的有关判断，主要是考查学生对弱电解质电离平衡特点以及外界条件对电离平衡影响的熟悉了解程度，答题明确温度与平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．