Question

13．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH₃•H₂O）=1×10^-3 mol•L^-1的氨水b L，
②c（OH^-）=1×10^-3 mol•L^-1的氨水c L，
③c（OH^-）=1×10^-3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液d L．
试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）

• A． a=b＞c＞d
• B． b＞a=d＞c
• C． b＞a＞d＞c
• D． c＞a=d＞b

Answer 1

分析 HCl是强电解质，所以pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）=1×10^-3 mol•L^-1，要中和等物质的量的HCl溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱体积越小，据此分析解答．

解答 解：HCl是强电解质，所以pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）=1×10^-3 mol•L^-1，要中和等物质的量的HCl溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱体积越小，
Ba（OH）₂是强碱，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以酸碱的体积相等，即a=d；
由于HCl与NH₃•H₂O的中和产物NH₄Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH₃•H₂O必需过量，则b＞a；由于NH₃•H₂O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，即d＞c，
通过以上分析知，这几种溶液体积大小顺序是b＞a=d＞c，故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意该题中a、d体积比较时与碱的元数无关，为易错点．